Radon
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General properties | ||||||||||||||||||||||||||||
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Pronunciation | /ˈreɪdɒn/ | |||||||||||||||||||||||||||
Appearance | colorless gas | |||||||||||||||||||||||||||
Mass number | 222 (most stable isotope) | |||||||||||||||||||||||||||
Radon in the periodic table | ||||||||||||||||||||||||||||
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Atomic number (Z) | 86 | |||||||||||||||||||||||||||
Group | group 18 (noble gases) | |||||||||||||||||||||||||||
Period | period 6 | |||||||||||||||||||||||||||
Block | p-block | |||||||||||||||||||||||||||
Element category | noble gas | |||||||||||||||||||||||||||
Electron configuration | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6 | |||||||||||||||||||||||||||
Electrons per shell | 2, 8, 18, 32, 18, 8 | |||||||||||||||||||||||||||
Physical properties | ||||||||||||||||||||||||||||
Phase at STP | gas | |||||||||||||||||||||||||||
Melting point | 202 K (−71 °C, −96 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
Boiling point | 211.5 K (−61.7 °C, −79.1 °F) | |||||||||||||||||||||||||||
Density (at STP) | 9.73 g/L | |||||||||||||||||||||||||||
when liquid (at b.p.) | 4.4 g/cm3 | |||||||||||||||||||||||||||
Critical point | 377 K, 6.28 MPa[1] | |||||||||||||||||||||||||||
Heat of fusion | 3.247 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
Heat of vaporization | 18.10 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||
Molar heat capacity | 5R/2 = 20.786 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||
Vapor pressure
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Atomic properties | ||||||||||||||||||||||||||||
Oxidation states | 0, +2, +6 | |||||||||||||||||||||||||||
Electronegativity | Pauling scale: 2.2 | |||||||||||||||||||||||||||
Ionization energies |
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Covalent radius | 150 pm | |||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals radius | 220 pm | |||||||||||||||||||||||||||
Spectral lines of radon | ||||||||||||||||||||||||||||
Other properties | ||||||||||||||||||||||||||||
Natural occurrence | from decay | |||||||||||||||||||||||||||
Crystal structure | face-centered cubic (fcc) | |||||||||||||||||||||||||||
Thermal conductivity | 3.61×10−3 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||
Magnetic ordering | non-magnetic | |||||||||||||||||||||||||||
CAS Number | 10043-92-2 | |||||||||||||||||||||||||||
History | ||||||||||||||||||||||||||||
Discovery | Ernest Rutherford and Robert B. Owens (1899) | |||||||||||||||||||||||||||
First isolation | William Ramsay and Robert Whytlaw-Gray (1910) | |||||||||||||||||||||||||||
Main isotopes of radon | ||||||||||||||||||||||||||||
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Radon is element 86 on the periodic table. Its symbol is Rn.
Radon is a gas and is part of the group known as the noble gases. It does not react with other elements, so it is found pure.
Radon is radioactive, meaning that it can give off harmful rays. Some people have high levels of radon in their houses, and this can be very dangerous. A lot of radon can get stuck in the basement of old houses, and so people end up breathing it in. It gets stuck in the lungs and has been known to cause cancer. There are groups that try to make sure there is no dangerous radon in houses.
Related pages[change | change source]
References[change | change source]
- ↑ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110.