Argon
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General properties | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Pronunciation | /ˈɑːrɡɒn/ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Appearance | colorless gas exhibiting a lilac/violet glow when placed in an electric field | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Standard atomic weight (Ar, standard) | [39.792, 39.963] conventional: 39.948 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Argon in the periodic table | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Atomic number (Z) | 18 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Group | group 18 (noble gases) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Period | period 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Block | p-block | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Element category | noble gas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electron configuration | [Ne] 3s2 3p6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrons per shell | 2, 8, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Physical properties | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Phase at STP | gas | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Melting point | 83.81 K (−189.34 °C, −308.81 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Boiling point | 87.302 K (−185.848 °C, −302.526 °F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Density (at STP) | 1.784 g/L | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
when liquid (at b.p.) | 1.3954 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Triple point | 83.8058 K, 68.89 kPa[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Critical point | 150.687 K, 4.863 MPa[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat of fusion | 1.18 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Heat of vaporization | 6.53 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar heat capacity | 20.85[2] J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vapor pressure
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Atomic properties | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidation states | 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativity | Pauling scale: no data | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionization energies |
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Covalent radius | 106±10 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals radius | 188 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spectral lines of argon | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Other properties | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Natural occurrence | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Crystal structure | face-centered cubic (fcc) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Speed of sound | 323 m/s (gas, at 27 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Thermal conductivity | 17.72×10−3 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetic ordering | diamagnetic[3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetic susceptibility | −19.6·10−6 cm3/mol[4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
CAS Number | 7440-37-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
History | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Discovery and first isolation | Lord Rayleigh and William Ramsay (1894) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Main isotopes of argon | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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36 Ar and 38 Ar content may be as high as 2.07% and 4.3% respectively in natural samples. 40 Ar is the remainder in such cases, whose content may be as low as 93.6%. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Argon is a chemical element. The symbol for argon is Ar, and its atomic number (or proton number) is 18. It is a noble gas and no electrons or protons can be lost or gained from this atom.
Argon atoms are found in air. About 1% of the Earth's atmosphere (the air around us) is argon.
Argon is often used when welding steel and similar work, to push away the air around the weld, so the oxygen in the air can't join with the metal being welded.
Related pages[change | change source]
Sources[change | change source]
- ↑ 1.0 1.1 Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
- ↑ Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Noble Gases". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01.
- ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.